实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液-优题课

小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】
猜想① $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$
猜想② $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a O H$

猜想③ $N a_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$
猜想④ $N a_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$
猜想⑤ $N a_{2} S O_{4}$
上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。
【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是（填"合理"或"不合理"）的，理由是。
⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。

某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

(1)买验l的目的是；
(2)实验2中发生反应的化学方程式是;
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 $N a C l$ 外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是；
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应(精校）；
②；
…………
(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5％和l0％。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％盐酸)。

实验步骤	预计现象及相应结论
	为5％的氢氧化钠溶液，另一种为l0％的氢氧化钠溶液。

小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
【诒计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
I	在两个蒸发皿中各加入lOmL 冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间。	用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s。	猜想2 (填"成立"或 "不成立")；
Ⅱ	实验l停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部。	用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑。	(可仿照上格填写)

【分析与讨论】
(1)实验I是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是(填序号)；
A．水的初始温度必须相同B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将；
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10％．可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力(填"增强"、"减弱"或"不变")。

2013年中央电视台举办的"3.15"晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（ $C u - Z n$ 合金）；
（2）钯（ $P d$ ）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】
钯、铂（ $P t$ ）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（ $P d C l_{2}$ ）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为.（选填"真"或"假"）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中		钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中	无明显现象	钯的活动性比铂

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式（写出一个即可）；
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ ，提出猜想的依据是。
【查阅资料】 $S O_{2}$ 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 $C a S O_{3}$ 。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是 $O_{2}$ ，则检验方法是。
(2)乙同学认为是 $S O_{2}$ ，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出 $S O_{2}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 反应的化学方程式。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
这样操作的目的是。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含 $C u O$ 的铜网由黑色变为光亮的红色；
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。

实验步骤	预期现象与结论
（1）
（2）