若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 （ ）
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 |
| C．能量最低原理 | D．洪特规则 |
有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
| A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙) |
| B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 |
| C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
| D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍 |
下面有关电化学的图示，完全正确的是
如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
| A．a是正极，发生还原反应 |
| B．饱和食盐水pH减小 |
| C．稀硫酸pH增大 |
| D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？