X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。
(4)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为。
（1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。
乙烯和苯是两种重要的化工原料，现有同学分别取这两种物质进行实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
解释及相关反应方程式 |
| 将乙烯通入溴水中 |
发生了反应（填反应类型），反应方程式： |
|
| 将苯与溴水混合振荡，静置 |
溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度；苯的密度比水。 （填“大”或“小”） |
下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为。
（2）B中各电极的电极反应式：负极：；正极： 。
（3）C中被腐蚀的金属是，正极反应。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。