下列说法中，正确的是( )
| A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 |
| B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g |
| C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 |
| D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列离子方程式中正确的是（）
A．过量的NaH SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O |
| B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O→2－OH＋CO32－ |
| D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl－ + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）
| A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 | B．溶液中的H+起催化作用 |
C．ClO 2逸出，使反应的生成物浓度降低 |
D．溶液中的Cl－起催化作用 |
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强几乎为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为( )
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．2：1 |
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）
A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性
C该反应属于复分解反应
D生成1molN2有6mol电子转移
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据
分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
| A．①③ | B．②④ | C．①②④ | D．②③④ |