已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)
| 物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
| S/g |
36.3 |
27.0 |
11.1 |
41.1 |
1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是：
①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；
②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用。
1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是“侯氏制碱法”。
试回答：
(1)该方法能制得小苏打的原因是
________________________________________________________________________
______________________________。
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是
________________________________________________________________________。
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A．化合 B．分解
C．置换 D．复分解
对物质净化对生产生活很重要的意义。
（1）除去水中的 Ca2＋，Mg2＋等阳离子，完成此目标可使用________(填材料名称）。
（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________（填字母序号）。
| A．NH3 | B．CH4 | C．CO2 | D．H2 |
（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称）。
（4）煤的气化技术的主要产物是______，将煤加’f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）写出Ti基态原子的电子排布。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性CB（选填“>”“<”），第一电离能N>O，原因是。
（3）月球岩石·玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO2—4的空间构型为，其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为，任意写出一种SO2—4的等电子体。
（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示
。则该氧化物的化学式（图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示）
2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的性。
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因.
Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图
所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
（3）取样处空气中SO2含量为mg/L（精确到0.001）。
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行.
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式。
已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为cm3
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是（填序号）。
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称。