（1）(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（2）酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因。
（3）汽车尾气中一氧化氮与一氧化碳催化转化的
化学方程式为 。北京奥运各场馆都提供“直饮水”，前期处理阶段常常加入明矾和ClO2处理水，明矾中的Al2(SO4)3在水中生成带正电的Al(OH)3胶体，发生反应的离子方程式是 ，ClO2的作用是 。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素的主要化合价为-2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。
某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
|
，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
| 粒子 |
I2 |
Br2 |
IO3- |
| 物质的量/mol |
0.5 |
1.3 |
则原溶液中NaI的物质的量为______mol。
活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
| 活性炭/mol |
NO/mol |
A/mol |
B/mol |
|
| 起始状态 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| 2 min时 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
| Q |
R |
||
| T |
W |
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。