下列物质一定属于同系物的是 
| A．④和⑧ | B．①、②和③ | C．⑤、⑦和⑧ | D．⑥和⑧ |
6.4 g铜与过量的硝酸（8 mol·L-1 60 mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为n mol,此时溶液中含
的物质的量为( )
| A．0.28 mol | B．0.31 mol | C．(n+0.2) mol | D．(n+0.4) mol |
把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。则原溶液中
的物质的量浓度（单位mol·L-1）为( )
A． |
B． |
C． |
D． |
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( )
| A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 |
| B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧 |
| C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水 |
| D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃 |
砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸③砷能表现出一定的金属性④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定⑤砷在通常状况下是固体
⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
| A．①⑥ | B．①② | C．④⑥⑦ | D．③⑤ |
As2O3是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是( )
| A．As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐 | B．As2O3的晶体为原子晶体 |
| C．As2O3既能被氧化，又能被还原 | D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应 |