火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
B．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45 g ；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是
________________________________________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；
③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ·mol-1，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发（填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
V(N2)正V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 |
| C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 |
| D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2 |
（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 |
| C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H2O2）是极弱的电解质， H2O2溶液显弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式,
(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H2的燃烧热ΔH=kJ·mol-1
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）M的原子结构示意图为________；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
选用合适的试剂，采用适当的操作进行除杂实验（下表括号中物质为杂质）。请在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式，并写出主要反应的离子方程式。
| 序号 |
实验内容 |
除杂试剂 （名称或化学式） |
主要反应的离子方程式 |
| 1 |
Cu(Fe) |
||
| 2 |
FeCl2 (FeCl3) |
||
| 3 |
Mg(Al) |
生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2．016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8．5g。试计算：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________；二氧化碳的质量是。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为。