为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
| 实验次数 |
镁带质量（g） |
测得气体的体积（L） |
| 1 |
18.000 |
16.90 |
| 2 |
18.000 |
17.00 |
测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。
在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？
现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：
| 次序 |
盐酸 |
剩余固体 |
| 1 |
先加入5.00mL |
1.32g |
| 2 |
再加入5.00mL |
0.64g |
| 3 |
再加入5.00mL |
0.20g |
| 4 |
再加入5.00mL |
0.20g |
（1）原样品的纯
度（CaCO3的质量分数）是。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）
现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 |
每次加入硫酸的体积/mL |
剩余固体的质量/g |
| 1 |
20．0 |
16．0 |
| 2 |
20．0 |
12．0 |
| 3 |
20．0 |
8．0 |
| 4 |
20．0 |
8．0 |
试计算：
（1）10．0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数和物质的量浓度
(8分)在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________。
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)。
A．2a mL混合气体的密度 B．生成CO2气体的总体积 C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是________。
(8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________。