氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（2）NaClO3的作用是。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是；
其使用的较适宜pH范围是。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5 C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。（答一条即可）
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有；溶液中没有离子。
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则可能固体剩余（填“有”或“无”）；
溶液中有离子。
（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有离子；离子有可能存在。
（1）磁铁矿的主要成分是；
（2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚（A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）
（5）生产玻璃的原料有、、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质。
按要求写出下列反应的方程式
（1）工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；
（2）工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：；
（3）金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；
（4）FeSO4溶液中滴加双氧水的离子方程式：；
（5）酸性条件下， MnO4—被SO2还原为Mn2+的离子方程式：___________________________；
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式。