下列说法不正确的是( )
| A．硅属于非金属元素 |
| B．自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在 |
| C．硅是良好的半导体材料 |
| D．硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应 |
已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是
| A．溶液中Ca2+的数目 | B．溶剂的质量 |
| C．溶液中溶质的物质的量浓度 | D．溶质的质量 |
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH=" -351.1" kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH=" -90.7" kJ·mol-1
由此可
知Zn（s）+ Hg
O（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
| A．-260.4 kJ·mol-1 | B．+260.4 kJ·mol-1 | C．- 441.8 kJ·mol-1 | D．+ 4 41.8 kJ·mol-1 |
下列叙述不正确的是
| A．酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性 |
B．乙烯 和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 |
| D．反应AgBr + KI =" AgI" + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |