已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示:
①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(1) △H=-1300KJ/mol
②C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(1)△H=-3295Kj/mol
下列说法正确的是 ( )
| A.1mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ |
| B.1mol C6H6(1)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ |
| C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 |
| D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是
| A.混合气体压强不再发生变化 |
| B.混合气体质量不再发生变化 |
| C.反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 |
| D.生成nmol CO的同时生成nmol H2O |
对于平衡CO2(g)
CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
| A.升温增压 | B.降温减压 |
| C.升温减压 | D.降温增压 |
对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
| A.升高温度 | B.加入一种反应物 |
| C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
在恒温时,一固定容积的容器内发生反应:PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量PCl5 (g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,Cl2的浓度
| A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法判断 |