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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下:
已知:盐基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
(1)实验加入硫酸的作用是    。取样分析Fe2+浓度,其目的是   
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为    。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数    。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   
(4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为   
(5)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V  ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0   ml。
①达到滴定终点的现象为   
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 盐类水解的应用
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(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(偏大、偏小、无影响)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,
所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),
简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)装置A中仪器①的名称是,装置D中仪器②的名称是
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置;从碘水中分离出I2,选择装置,该装置的主要仪器名称是
(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,然后关闭活塞b,……
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目,若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L,则转移的电子数目为
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(3)B中溶液发生反应的化学方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ还需补充的操作为。可观察到的现象是
(5)D中溶液发生反应的化学方程式是

(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:

;②;③;④
(2)仪器①~④中,使用前必须检漏的。(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应在(填装置序号)进行操作。
(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A.用量筒取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后,洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移
D.定容时仰视

E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线
④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温,为节省时间,简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.

(10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤:
(1)滴定前的准备
①滴定管:___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时,液面位置如图所示,则此时的读数为_____________mL。

②锥形瓶:用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时,左手操作滴定管活塞,右手旋摇锥形瓶,眼睛注视。滴定至终点时,记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:

滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.80
15.00
15.02
14.98

Ⅲ.数据处理与误差分析:
(1)结合上表数据,计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
(2)在本实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______.
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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