某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。
（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作： ；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管读数，求出液面变化的数值为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作： ；
（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是 ，写出对应现象的化学反应方程式 、 ；
②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为 ；
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
固态化
合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为______________________________；Ⅲ中的试剂为__________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ，此时Ⅱ中现象为__________________，原因是_______________________________________。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_____________。
纯净的NO是无色气体，很容易与许多分子发生反应。在有生命的有机体中会不断地产生NO，并被用来在细胞内和细胞间传递信息。它还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。试回答下列问题：
(1)实验室制取NO的化学方程式：。
(2)收集NO气体应采用法，若采用此法收集NO气体，应从装置A的端进气（填“a”或者“b”）。
(3)甲同学用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图I：
打开分液漏斗的活塞使反成进行，能否制得纯净的NO气体？（填“能”或者“不能”）；若不能，原因是(用化学方程式表示)。
(4)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的是NO，乙同学另设计了一套制取NO的装置，如图Ⅱ：
①让反应停下的操作是；
②长玻璃管的作用是。
（14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：；猜想2；猜想3。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：
（1）B中应该装下列试剂（填编号）；
| A．NaCl溶液 | B．KMnO4溶液 | C．盐酸 | D．澄清石灰水 |
（2）A中品红的作用是：；
（3）D中澄清石灰水的作用是：。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是。
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气
的化学方程式为。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无
水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反
应的化学方程式
；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是。
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
。
（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体 g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母） ；
Ａ．量筒Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管 D．500mL容量瓶
（3）除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ；
（４）右图所示是某同学配
制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；