（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气
的化学方程式为 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无
水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反
应的化学方程式 
；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是 。
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 
。
用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：
（1）仪器D的名称是。
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式。
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、。
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。
（5）相关有机物的数据如下：
| 物质 |
熔点/0C |
沸点/0C |
| 1－丁醇 |
-89．5 |
117．3 |
| 1－溴丁烷 |
-112．4 |
101．6 |
| 丁醚 |
-95．3 |
142．4 |
| 1－丁烯 |
-185．3 |
-6．5 |
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分。
（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是(用离子方程式表示)；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
①组装好仪器后如何检查气密性
在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为，洗涤，干燥；
②装置E中碱石灰的作用是；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
b．打开K1，K4，关闭K2，K3，通入过量空气
c．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入过量空气．
正确的顺序是(填选项序号，下同)；
若未进行步骤将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为；
实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)： 
（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
①选择必要装置连接顺序：a→→f→g→e→d→b(填接口序号)；
②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
（2）若制备1,2－二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
①D中的反应现象为
②分离1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
（3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性：
①装置的连接顺序：A→____________________(填装置序号)。
②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。
氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．
（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 ．
某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液