下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（ ）
| A．盐酸 | B．Cl2 |
| C．CuSO4溶液 | D．稀H2SO4 |
实验室里需用480ml 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确
| A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 | B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 |
| C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 | D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )
| A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为( )
| 实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(HI)/(mol·L－1) |
0.100 |
0.200 |
0.300 |
0.100 |
0.100 |
| c(H2O2)/(mol·L－1) |
0.100 |
0.100 |
0.100 |
0.200 |
0.300 |
| v/(mol·L－1·s－1) |
0.00760 |
0.0153 |
0.0227 |
0.0151 |
0.0228 |
| A．0.0380 mol·L－1·s－1 | B．0.152 mol·L－1·s－1 |
| C．0.608 mol·L－1·s－1 | D．0.760 mol·L－1·s－1 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
| A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 |
| B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1 |
| D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )
| A |
B |
C |
D |
|
| 研究 目的 |
压强对反应的影响(p2>p1) |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 示 意 图 |
 |
 |
 |
 |