在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．此反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是（）
①铷的熔点比钾的高，②碳酸铷的水溶液呈碱性，
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强，④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷，
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
| A．①②③⑤ | B．②③⑤ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
| A |
碳酸钠溶液可用于制疗胃病 |
Na2CO3可与盐酸反应 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B |
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 |
Na2O2与水反应生成氢氧化钠 |
Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
| C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的黄光 |
Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
| D |
过氧化钠可用于航天员的供氧 |
 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 |
Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
下列反应的离子方程式不正确的是（）
| A．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH—+O2↑ |
| B．少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3 ↓+2H2O+CO32— |
| C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ |
D．氢氧化钠溶液吸收过量CO2： CO2＋2OH－= ＋H2O |
某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）
| A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ | B．SO42－、SO32－、CO32－ |
| C．SO32－、HCO3－ | D．CH 3COO－、SO42－、CO32－ |
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比
中正确的是（）
A．由NH4Cl NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑ |
| B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
| D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ |