根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：
| A．砹的氢化物不稳定 | B．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
| C．铍的原子失电子能力比镁弱 | D．硒化氢比硫化氢稳定 |
某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 
B(g) + 3C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡不移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（）
| A．Q2＝Q1/2 | B．Q2＜Q1/2 | C．Q2＜Q1＝Q | D．Q1＝Q2＜Q |
在一定条件下,可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应是放热反应）;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
| A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 |
| B．加压V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 |
| C．降温V正、V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数 |
| D．恒容加入氩气, V正、V逆均不变 |
对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③⑥ | D．②③⑥ |
在某温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：2 A(g) ＋B(g)
2 C(s) ＋ 3 D(g)达平衡的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体的总物质的量⑤C的物质的量
| A．仅②③ | B．仅①④ | C．仅①⑤ | D．仅②⑤ |