（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。
（3）标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A，D，E。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
③ 写出A2D的电离方程式：，。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se分别是VA族、VIA族连续三元素。
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
| 实验内容以及现象 |
结论 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 |
N中不含离子 |
| ② |
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
 ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 |
(2)根据①、②、③中的实验回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根据_________________确定的。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式 。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为。
（4）离子半径D+B3—，第一电离能BC，电负性CF
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；
（2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是，其值是；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“<”、“>或“=”），判断的理由是；
（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。