（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。
（3）标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
(7分)
（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为__________，该分子的空间构型为________
（2）[Cu(NH3)4]SO4属于配合物，其中原子提供孤对电子。配合物 Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3（列表达式）
（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为。
(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.
（5）电负性：AB，
氢化物的稳定性：BE，
第一电离能：CD，
最高价氧化物对应水化物的碱性：CD（填“>”或“<”）。
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______________________.
（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________.
（3）下列实验操作正确的是______________________.
| A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 |
| C．温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上 |
| D．收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集 |
（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：______________________.
(14 分)碳及其化合物应用广泛。
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。
| t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(CO)/mol |
0.200 |
0.160 |
0.125 |
0.099 |
0.080 |
0.080 |
| n(H2O)/mol |
0.300 |
0.260 |
0.225 |
0.199 |
0.180 |
0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时
v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）
II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－141kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=－484kJ·mol－1
CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=－726kJ·mol－1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
（4）写出电极A的电极反应式，放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为L（标准状况）