甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，推测该反应在10～40分钟间反应速率较快的原因： 。
醛类是重要的有机物。
47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。
写出结构简式：B；A。
48．已知：
②醛甲+醛乙
醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）
醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：
（1）写结构简式：D；季戊四醇。
（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因。
（3）实际生产中甲醛过量，原因是。
49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：
①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为。
50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生反应：
，则E的结构简式为。
煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。
42.操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂。
43.均三溴苯的系统命名为。
44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是。
指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实。
45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤。
46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为。
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
32将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。
a．四氯化碳b．汽油c．乙醇
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是。操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗b．分液漏斗c．蒸馏烧瓶
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。
a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是。
滴定终点时颜色的变化是。
36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）。
37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。
磷是重要的非金属元素。
28.有关的叙述正确的是（选填编号）。
a．易溶于CS2b．易自燃c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式。
由该反应可推知H3PO2为元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是。
29.NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。
a．升高b．降低c．既升高又降低
30.25℃时，HF的Ki =" 3.6×10" – 4 ；H3PO4的Ki1=" 7.5×10" -3，Ki2=" 6.2×10" -8，Ki3=" 2.2×10" -13。
则以下表述错误的是（选填编号）。
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b.NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因。
氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是（选填编号）。
a．电子层b．电子亚层
c．电子云的伸展方向d．电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是（选填编号）。
a．H为-1价b．熔融状态能导电c．加热到600℃不分解
LiH的电子式为。
核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。
26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式。
在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义。
| 共价键 |
键能(KJ/ mol） |
| N≡N |
946 |
| H－H |
436 |
| H－N |
391 |
27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)
2PdHx (s) +Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是（选填编号）。
a.升温b．减压 c．及时移走金属钯