（1）现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：
①上左图中压强 p1 p2（填“＞”、“＜”、“=”）
②反应式中（a +b） （c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
③上右图中温度t1℃ t2℃（填“高”或“低”）
④该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
| A．①＞②＞③ | B．①＜②＜③ | C．①=②=③ E．①＞②=③ |
| D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③H．①=②＞③ |
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
②当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
③中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。
④当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为 。
⑤将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为
⑥当它们pH相同、体积相同时，同时加入足量的锌，最终收集到的氢气的体积关系为 。
有下列物质：①H2②Na2S2③KOH④HF⑤H2O2⑥MgCl2⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（填写化学用语）A为，B为，C为，[
D的最高价氧化物的水化物是 。 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。
A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
写出D的最高价氧化物的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式：
。
比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+。
比较酸性强弱： H3PO4H2SiO3
稳定性：NH3 ________ PH3
H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。
某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：
该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。
该反应的化学方程式为。
反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为。
由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：互为同位素的是________和________；
质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和。