Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t（℃） |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO) (mol/L) |
1.00×10－3 |
4.50×10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
| c(CO) (mol/L) |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
【化学—有机化学基础】
已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系：
已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：
（1）结构简式：A；F；
（2）写出③的反应类型；
（3）完成下列反应的化学方程式：
反应③；反应④。
【化学—物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因；
（2）固体物质M的化学式为x a 5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和；该化合物中x原子的杂化方式为 ；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为。
【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；
碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：
+
= 
+ 2
△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)△H = －565.6 kJ·mol－1，
请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为： ；
（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；
（4）常温下0.01 mol·L－1的氨水中
= 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1V2（填“>”、“<”或“=”）。
已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为，反应中的还原剂为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K =；
②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量
c．升高温度 d．加入催化剂