下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
⑨ |
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（1）9种元素中，原子半径最小的是 。
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是 。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
（4）元素③的氢化物的电子式为 ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是 ，上述反应得到一种盐，属于 化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为 色，用电子式表示该化合物的形成过程 。
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。 A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
(6分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
| 配 料 |
氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 |
(20mg～40mg)/1kg |
| 保质期 |
18个月 |
| 食用方法 |
勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 |
避热、防潮 |
(1) 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________。
(2) 已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为_________________。
(3)用单质碘（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
(5分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
(1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示________反应，D圈表示________反应。
(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
__________________________________；_________________________________。
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________ _。
（3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。
氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。
(2)氢氧燃料电池有何优点？