(14分)（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3
则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝
（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式： 。
铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2 
2 FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则转移_______mol 电子。
⑴写出NaHCO3的电离方程式
（2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的一个化学方程式。
（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为___________（取整数值）。
（2）1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，则R的摩尔质量是。
有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且A中只有一种官能团（-CHO）；B为五元环酯。
已知：
（1）C中所含官能团是（写名称）
（2）B结构简式为
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
G→ H
E→F(只写①条件下的反应)
（4）F的加聚产物的结构简式为
(10分) 自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构
和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－
）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为。
（2）以苯乙炔(CH≡C－)为基本原料合成芳炔类大环化合物是通过__________反应实现的（填反应类型）。
（3）已知上述系列第1至第4种物质分别溶解于有机溶剂中，可形成胶体，则分散质的分子直径大约在之间，可通过现象证明所形成的分散系为胶体。
（4）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。