碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是 。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
| 2 |
E |
H |
F |
I |
||||
| 3 |
A |
C |
D |
G |
R |
|||
| 4 |
B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程___。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ____。
学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
（1）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。其中富含蛋白质的是______________，属于防腐剂的是___________，淀粉在人体内最终的水解产物为_______________；其包装袋上常可看到如图所示图标：
它的含义是__________________________。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]
| 实验内容 |
实验现象 |
| 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液 |
溶液变为_____色 |
| 将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中 |
溶液由蓝色变为无色 |
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。
保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）
A、N2B、COC、SO2D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于环境保护的是（）
A、推广使用无铅汽油B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉D、提倡个人使用大批量汽车
（3）垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。塑料属于（）
A、无机非金属材料 B、有机合成材料
C、复合材料 D、合金
（4）钢铁腐蚀给人类带来巨大损失,海边铁制品较易被腐蚀的原因是___________________。
下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
C |
O |
F |
|||||
| 3 |
Na |
Mg |
P |
S |
Cl |
（1）非金属性最强的元素是_____________，第3周期第IVA的元素是__________________。
（2）CO2中存在的化学键为___________________。
（3）下列判断正确的是（）
A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH
B、氢化物稳定性：HF＞HCl
C、酸性强弱：H3PO4＞ H2SO4
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是。
（2）A中含氧官能团的名称是________________________。
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是。
（4）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是。
（5）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（6）A在浓硫酸作用下加热可与1molCH3CH2CH2OH发生反应，写出反应的化学方程式：，其反应类型。