830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol•L-1，c（H2O）="3" mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol•L-1，c（H2O）="2" mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）， 此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
。
（3）若降低温度，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红色沉淀，原因是。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。
（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）。
硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为
。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，
元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。
结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n） 0 1 2 3
含氧酸强度弱酸中强强很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
请回答：
（1）按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
已知在一定条件下可发生反应：
，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。
回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是；在导线中电子流动方向是（用a、b表示）。
（2）该电池负极反应式是：
。
（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：。
该电池能否在高温下工作？理由是：
。
（4）该电池放电过程中，H＋离子从（填“正”或“负”）极区向（填“正”或“负”）极区迁移。
（5）在该电池反应中，每消耗1molO2 ，理论上能生成标准状况下的
CO2L。