X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）
| A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+ |
| B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
下列化学实验事实及其解释不正确的是
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气 |
| C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
| D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应 |
已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
| A．电负性：As＞Cl＞P | B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3 |
| C．第一电离能：Br＞Se＞As | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
下列说法中正确的是
| A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构 |
| B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 |
| C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl |
| D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X中一定含有SO42- |
| B |
混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体 |
产生大量白烟 |
NH3显还原性和碱性 |
| C |
向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀 |
硫酸亚铁已被空气氧化变质 |
| D |
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液 |
溶液由红色变为橙色 |
KNO3溶液具有碱性 |
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列说法正确的是
| A．[N(CH3)4]+中只含σ键 |
| B．该反应中，SO2作氧化剂 |
| C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |