实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：
图Ⅰ 图Ⅱ
⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。
⑵工艺流程中“副产品”的化学式为 。
⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.5 |
6.5 |
7.7 |
| 沉淀完全的pH |
3.7 |
9.7 |
9.2 |
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价： （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为 mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为 。
常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式﹑。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=；
⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质的有；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）c（Cl-）；
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）
（4）用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为mol·L-1；电离度为。
某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
（1）配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有﹑。
（2）滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体体积(mL) |
所耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
| 起始读数 滴定前 |
终点读数 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.40 |
| 2 |
20.00 |
6．00 |
26．10 |
| 3 |
20.00 |
4．00 |
24．00 |
数据处理：NaOH溶液的浓度为mol·L-1，烧碱样品的纯度为。（保留三位有效数字）
（3）试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果；
(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3===Cu(NH3)3(CO)Ac。
请回答下列问题：
（1） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2） 写出基态Cu＋的核外电子排布式________。
（3） 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为________。
（4） 写出与CO互为等电子体的离子：________。(任写一个)
（5） 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为。
②CO32- 的空间构型是(用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。
②CO2分子中C 原子轨道的杂化类型为。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为。
（3） 向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4 ]2＋。不考虑空间构型，
[Cu (NH3)4 ]2＋的结构可用示意图表示为。