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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

(1)下列叙述正确的是(  )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点e处的n (N2)相同
D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
(2)在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为:_____________。
(3)K值越大,表明反应达到平衡时(    )。
A. H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为:H2-2e2H+,则阴极的电极反应为:_____________。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 验证原电池的效果
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(2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同, B 的元素符号为 C 的元素符号为
(3) D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满, D 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为
(4) E 元素基态原子的 M 层全充满, N 层没有成对电子,只有一个未成对电子, E 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为





(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)
A.强
B.弱
C.相等
D.无法判断

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是__________
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是__________
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_______,电子式是__ ______
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是__________
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是__________


(1)X、Y的元素符号依次为
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算回答:
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