已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
| A．6 mol | B．5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 |
B．铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同素异形体 |
| C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) 
2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O（I）
5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3（II）
下列说法正确的是
| A．反应I中HCl是氧化剂 |
| B．反应II中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性：CoCl2＞HCl ＞ I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 |
金属镁汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是
| A．生成224LN2（标准状况） |
| B．有1molKNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为10mol |
| D．被氧化的N原子的物质的量为15mol |
下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是
| A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热 |
| B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉 |
| C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤 |
| D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2一 + 4NH4++2H2O |
| B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑ |
| C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH- |
| D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ |