某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） 
| A．实验过程中没有热量损失 |
| B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z |
| B．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物 |
| C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 |
| D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈 |
下列说法正确的是
| A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 |
| B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 |
| C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 |
| D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
| A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 |
| B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个 |
| C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个 |
| D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
下列离子方程式表达的反应事实正确的是
| A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－ |
下列离子组能大量共存的是
| A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+ | B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－ |
| C．H+、CO32－、Al3+、Cl－ | D．K+、Fe2+、NO3－、H+ |