（1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线
27．书写下列物质的结构简式
(1)2-甲基-1-丁烯，
(2)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃，
(3) 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构
简式。
（1）下列各组物质属于同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同素异形体的是____________，属于同位素的是____________，属于同一种物质的是____________。
①O2和O3 ②氕和氚 ③麦芽糖和蔗糖 ④苯和对二甲苯 ⑤
和
⑥
和
⑦C2H2和C4H6 ⑧
和
⑨乙醇和甲醚 ⑩淀粉和纤维素 ⑪CH3CH2NO2和
（2）、(3分)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
乙烷（乙烯）苯(溴)；乙炔(H2S)。
（3）．若1 mol 
分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应
，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是mol和mol。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们
排放的工
业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO
六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、_______。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________
（填写金属元素符号）。
标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为____ ____mol，分子数为_____ __，含有HCl的质量为g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为。
写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳