某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：
已知：
| |
密度(g/cm3) |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
溶解性 |
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇
匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（I）已知：R－OH+HX→R－X+H2O。右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。
有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数
| 乙醇 |
溴乙烷 |
溴 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 |
0.79 |
1.44 |
3.1 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
59 |
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列_____溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠B．碘化钠C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯（
）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。
（1）乙中含氧官能团的名称是。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是。与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是。
（3）符合丙条件的结构可能有________，种，写出其中两种。
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
A.往烧瓶中加MnO2B.加热C.加浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。
乙方案：酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为mol·L—1。
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
(16分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：
②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_______（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因______________。
（2）装置C的作用是______________________________________________。
（3）甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____________________________________；②______________________________。
（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该的化学方程式：_______________；该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是________________________________。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。
（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、；试剂X是。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。
[方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。
(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定：
(4)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________。