一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 |
| C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g) |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
| A．CO2与SO2 | B．CH4与NH3 |
| C．BeCl2与BF3 | D．C2H2与C2H4 |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )
| A．①②⑦ | B．③④⑥ | C．③⑤ | D．③④⑤⑥⑦ |
关于氢键，下列说法正确的是（）
| A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； |
| B．冰中存在氢键，水中不存在氢键； |
| C．每一个水分子内含有两个氢键； |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
下列大小关系正确的是（）
| A．熔点：NaI>NaBr | B．硬度：MgO>CaO |
| C．晶格能：NaCl<NaBr | D．熔沸点：CO2>NaCl |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 
2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( )
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |