（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5 H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显 性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，醋酸体积 （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是： ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为 mol/L。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是（填字母）。
a.+99.7mol/L b．+29.7mol/L c．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。
下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）。
①煅烧石灰石（主要成分CACO3）制取生石灰（CAO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦BA(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。
（2）在①-⑿元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
| A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 |
| B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 |
| C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 |
| D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
(共8分)
（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g．
①燃烧产物中水的质量为_________ g
②若原气体是单一气体，它的分子式为____________
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1．5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml｡有机物的分子式为___________