现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。
化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：
（1）化合物A的官能团为和。（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是。
（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。
（5）已知：
化合物
是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：①
②
。则反应②的平衡常数的表达式为K=。
（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用溶液除去C12，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。
| A |
B |
D |
E |
F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶。 |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。 |
比例模型为： |
①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。 |
由5个原子组成的10个电子的共价分子。 |
（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。
①有毒②无色无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥
（2）B的电子式为，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有
反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为g。（
能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤（填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、
50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为。
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。。
右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有处错误。
生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应。
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向。
（2）铁电极是该原电池的_____极，发生反应，电极反应式为，
溶液中的SO42-向_____极移动。
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量_____反应物的总能量（填“>”或“<”）。
短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理。
（2）元素的非金属性：Q P(填“>”或“<”)，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）。
（3）R的氢化物的结构式为，实验室检验该氢化物的方法是
_______________________________________________________________。
（4） W在周期表的位置为_________。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体的化学式为。利用该气体的
性，在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。