（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P4）的叙述正确的是 （选填编号）。
a.易溶于CS2 b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 。
由该反应可推知H3PO2为 元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是 。
29．NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 （选填编号）。
a．升高 b.降低 c．既升高又降低
30．25℃时，HF的Ki =" 3.6×10" – 4 ；
H3PO4的Ki1=" 7.5×10" -3，Ki2=" 6.2×10" -8，Ki3=" 2.2×10" -13。
则以下表述错误的是 （选填编号）。
a．0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L
b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因 。
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为____________(任答一条即可)；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为____________________________。
（2）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_____________________；X可选择的试剂为___________(写化学式)，净化II中Y为__________(写化学式)；
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为__________(填字母)；
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_______________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_________处(填字母)。
I.有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍” 代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。回答下列问题：
（1）A的分子式是。官能团的名称是 。
（2）下列有关于A的说法中，正确的是 (选填字母）；
A．具有两性
B．能发生消去反应
C．不能发生酯化反应
D．名称为甘氨酸
II. A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，
只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构。若投入金
属钠，只有B没有变化。写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，C__________。
III.有机物X (C9H804)是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下：
①有机物X的红外光谱
有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1:1:3，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是 。
一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离是 。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步 。
（3）标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为多少?
为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，
（1）下列操作正确的顺序是：
①称取粗盐溶解②加过量Na2CO3③加过量NaOH④加过量BaCl2⑤过滤⑥蒸发、结晶、烘干得到 精盐⑦往滤液中加入适量的盐酸
（2）加过量Na2CO3时相关的离子方程式是 。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。
（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。