（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。
A.电子层 B．电子亚层
C．电子云的伸展方向 D.电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。
A．H为-1价 B．熔融状态能导电 C．加热到600℃不分解
LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。
26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。
| 共价键 |
键能(KJ/ mol） |
| N≡N |
946 |
| H－H |
436 |
| H－N |
391 |
27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH2(g)
2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。
A.升温 B．减压 C．及时移走金属钯
工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。
（1）写出各步反应的化学方程式。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。
现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。
（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。
（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是_ _；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ .。
保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）引起温室效应的主要物质是；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是，形成过程发生的化学反应有：、、
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题：
（1）A是_____________。
（2）C是__________。
（3）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是___________________________。
（4）反应①的反应类型是___________________。
以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是；
（2）反应①的化学方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为mol。