硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用
是 。“停止C中的反应”的操作是 。
过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| 溶液的体积/mL |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL |
19.95 |
17.10 |
20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是 。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。
X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81．8％。
（1）1个Y分子中应该有个氧原子。
（2）X的分子式是
。
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式。
②E→
F的反应类型是反应，该反应的化学方程式为。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：。
i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基。
ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应。
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 
2SO3(g)△H=－196.6 KJ·mol-1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )比图1所示情况增大的有______。
| A．升高温度； | B．充入He气 |
| C．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) | D．使用催化剂 |
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣(填“大”“小”或“相等”)
（4）某SO2 (g)和O 2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率
与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。
（1
）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3CO ONa |
| B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN |
| C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO |
| D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH |
（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）。
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子
方程式：。
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2
+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| a |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| b |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c |
加足量BaC 12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度（mol·L—1） |
（4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？。
(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）整个过程中充当还原剂的是。
（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果计量数是1，不用填写)：
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。