铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） 。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：
⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）。
⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是，其物质的量之比是。
⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是，其物质的量之比是。
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热
设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气
体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。试推断：
A，B，C，D，E(写化学式)，并写出有关反应的化学方程式：
A和水：
B和水：
C和少量的CO2：
C和过量的CO2：
E受热分解：
(15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知
：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
。
（2）SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
。
（3）乙二胺分子
中氮原子轨道的杂化类型为。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。
（有机化学）乙醇是一种重要的化工原料。
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是。
（2）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成。 
① D的结构简式是；
② 完成下列化学方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：；
E→香豆素：；
③ B有多种同分异构体，其中含有苯环且核磁共振氢谱有四个峰的所有同分异构体的结构简式是；
④ 有关香豆素的说法正确的是（填字母）。
a.只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b. 1mol香豆素可与5molH2发生加成反应
c. 1mol香豆素可与2molNaOH发生反应
d. 1mol香豆素完全燃烧消耗9.5molO2