某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
①提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：催化剂中铁元素为+2价；
（1）假设3： 。
②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设 成立；若出现血红色，则假设 成立；
（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理? （填“是”或“否”），理由是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
二氯化二硫（
）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成
，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得
粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
| 112.8 |
444.6 |
略 |
|
| －77 |
137 |
遇水生成
、
、
； 300℃以上完全分解； 
|
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）
中反应的离子方程式；
E中反应的化学方程式：。
（3）
中的试剂分别是_、。
（4）仪器
的名称分别是、，F的作用是。
（5）如果在加热
时温度过高，对实验结果的影响是，
在F中可能出现的现象是。
（6）
粗品中可能混有的杂质是（填写两种）、，为了提高
的纯度，关键的操作是控制好温度和。
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得
含
90%的样品与水完全反应产生的气体体积
。现欲在相同条件下，测定某电石试样中
的质量分数，请回答下列问题：
（1）
和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为
，测得气体体积为
，则电石试样中
的质量分数计算式
（
）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；
(4)步骤⑤的目的是；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。
| A． | 试样中含有加热不挥发的杂质 |
| B． | 试样中含有加热易挥发的杂质 |
| C． | 测试前试样已有部分脱水 |
| D． | 实验前坩埚未完全干燥 |
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出
一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0 ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
| A． | 16.7 | B． | 20.0 |
| C． | 80.0 | D． | 83.3 |