某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。
(7分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。
下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。
乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________
丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空气中含有CO2，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。
戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________
学生课外活动小组测定的数据如下:
计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为: ___________
[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
| 实验步骤 |
实验现象 |
||||
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
|
||||
| 5．将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
| 1 |
||
| 2 |
||
| 3 |
||
| 4 |
||
| 5 |
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
；
（5）实验结论： ；
[探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验 序号 |
氯化镁固体中氯元素含量/% |
温度/℃ |
粉碎方式/ |
催化效果/g·g-1 |
| 1 |
70.97 |
20 |
滚动球磨 |
3.9×104 |
 2 |
74.45 |
20 |
滚动球磨 |
5.0×104 |
| 3 |
74.45 |
20 |
振动球磨 |
5.9×104 |
| 4 |
 |
100 |
振动球磨 |
（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中= ；
（7）从实验1、2可以得出的结论是： ；
（8）设计实验2、3的目的是： 。
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为。
（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式。
（4）请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程。
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→。
②检验装置A气密性的方法是。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是。
④装置C的作用是。
下图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品，经加热分解或汽化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质将转化为CO2和H2O，再经两个吸收管吸收，已知吸收管I和Ⅱ分别吸收H2O和CO2，且测定的数据如下表，请回答下列问题：
| 吸收管I |
吸收管Ⅱ |
||
吸收前 |
吸收后 |
吸收前 |
吸收后 |
| 100g |
102.7g |
98g |
111.2g |
（1）烃类样品在发生化学反应过程中所用的氧化剂是。
（2）吸收管I中装的吸收剂是，吸收管Ⅱ中装的吸收剂是。
（3）经计算可知，该烃的分子式为
（4）已知该烃不能使酸性KmnO4溶液褪色，1 mol该烃最多可与3 mol H2发生加成反应，则该烃的结构简式为。
为探究Na、M
g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
| 实验 现象 |
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。 |
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 实验现象 |
(2)写出钠与水
反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。