某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。
按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：
先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
（1）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。
（2）C中全部反应产物有 、、(填化学式)。
现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：
（1）操作①名称是，操作②名称是(过滤/萃取/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
（2）溶液B是，沉淀C是(AlCl3/ FeCl3/ Al(OH)3/ Fe(OH)3/ NaAlO2）；
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈色；
（4）下图所示仪器中，操作②需要用到的仪器是(填仪器的名称)；
（5）请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的化学方程式：
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）。
（2）B装置的作用是，C装置中需要加入。
（3）写出A中发生反应的离子方程式，写出D中发生反应的化学方程式。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算:被氧化的HCl的物质的量。
（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有（填序号）
A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B.定容时仰视刻度线
C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。
草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称，B装置的作用是。
（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应 温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是。
（3）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7．200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25．00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0．1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25．00mL草酸溶液的仪器是，
②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果 。（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
③判断滴定已经达到终点的方法是：。
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20．00mL，则草酸晶体的纯度为。