在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空：
（1）只含有离子键的是______________________________________；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是____________；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是， C元素的单质的电子式
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式
（3）E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是
A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大
B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态
C．单位时间内生成1mol C的单质，同时消耗3molA的单质 ，说明该反应达到平衡状态
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀。D、H都是常见的非金属单质。
请回答下列问题：
（1）J的电子式为____________________。
（2）F的化学式为____________________。
（3）写出K加热生成L化学方程式：_____________________________________。
（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：_______________________。
《化学与生活》
（1）人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中糖类被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为（写名称）。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
⑥淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象，若用化学试剂检验它们，可用试剂；
（2）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O可写成氧化物的形式：
写出化学方程式：①在玻璃上雕刻花纹的反应原理是；
②明矾能净水的反应原理是；
③用氯乙烯制取聚氯乙烯。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A_____、 B_____、C______。
（2）写出下列反应离子方程式：反应③________________；反应⑤_________。
（3）检验F溶液中阳离子的方法：。
金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。