某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用
（选填“铁锅”或“铝锅”），因为 。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）
实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1） 恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是（填写化学符号）。
（3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有______ _（写化学式）
黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
(5分)小坊同学在实验室用一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至固体质量不再减少时，称得固体残渣质量为20．4 g，为了分离出二氧化锰，她向残渣中加入40℃的水30 g，充分溶解，第一次过滤后得到滤液A和8．4 g残渣，她又向残渣中加入40℃ 的水l0 g，充分溶解，第二次过滤后得到滤液B和5．5 g残渣(假设在实验过程中无损失)。请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ___________________________
（2）8．4 g残渣的成分是_______；
（3）利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ ：
（4）将滤液A和滤液B混合，并加入45．1g水，求所得溶液的溶质质量分数______ ：
（5）原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为___________________________。
(已知：40℃时，氯化钾的溶解度为40 g)
(7分)某同学做了如下图所示实验：
| 第一次 |
第二次 |
|
| 加入镁粉的质量 |
m |
m |
| 加入质量分数为14.6％稀盐酸的质量 |
50g |
lOOg |
| 加入氢氧化钠溶液的质量 |
100g |
100g |
| 加入氢氧化钠溶液后的实验现象 |
产生白色沉淀 |
无明显现象 |
第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
（1）写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________；
（3）每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________；
（4）求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________；
（5）若将第一次反应后溶液蒸发掉68．4g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________；
（6）若用36．5％的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_______________。
A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：
写出步骤①中发生反应的化学方程式．
A、B、C三种金属的活动性顺序是>> ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是．
金属A是（填化学式，下同），B的硝酸盐是 。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？