钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）炼铁的主要原理是：在高温下，用一氧化碳将铁从铁矿石里 出来。
（2）工业炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、 、空气；磁铁矿主要成分的化学式是： ；炼铁高炉中焦炭通过两步反应转化为CO，这两步反应是：C+O2
CO2 和 。
（3）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁73.5%的赤铁矿石，则该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
"氯碱工业"是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H 2O 
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl 2）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
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加入硫酸溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
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过滤后溶液的质量/g |
105 |
105 |
111.7 |
根据以上数据计算：（BaCl 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g．
（2）该BaCl 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C 15H 22O 5计算：
（1）一个青蒿素分子由 个原子构成．
（2）青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）
某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：
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实验序号 |
消耗NaOH溶液的质量 |
洗涤后溶液的pH |
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① |
30g |
pH＜7 |
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② |
40g |
pH＝7 |
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③ |
50g |
pH＞7 |
请回答下列问题：
（1）欲计算出一定量石油产品中所含H 2SO 4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据．
（2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）