氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化-优题课

题文

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 $M g C O_{3}$ ，含少量 $F e C O_{3}$ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1） $M g C O_{3}$ 与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入 $H_{2} O_{2}$ 氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
$2 M g S O_{4} + C$ $C O_{2}$ ↑ $+$ $2 M g O + 2 S O_{2}$ ↑
$M g S O_{4} + C$ $M g O + S O_{2}$ ↑ $+ C O$ ↑
$M g S O_{4} + 3 C$ $M g O + S$ ↑ $+ 3 C O$ ↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

① $D$ 中收集的气体可以是(填化学式)。
② $B$ 中盛放的溶液可以是(填字母)。
a． $N a O H$ 溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．稀硝酸 d． $K M n O_{4}$ 溶液
③ $A$ 中得到的淡黄色固体与热的 $N a O H$ 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

科目化学题型填空题难度较难

知识点：常见气体制备原理及装置选择

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（每空2分）（共10分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分，由该物质制取分子式为C₁₆H₁₄O₂的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）1 mol 化合物I完全燃烧消耗氧气的物质的量为_________mol。
（2）反应③的反应类型为。
（3）下列叙述正确的是（）（双选）

A．化合物Ⅱ是苯的同系物

B．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，都是因为与Br₂发生了加成反应

C．由反应合成的C₁₆H₁₄O₂能发生水解反应

D．化合物I的部分同分异构体遇FeCl₃溶液显紫色

（4）反应④的化学方程式为
（5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。
a．苯环上的一元取代物有2种
b．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
c．能发生水解反应

（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
A的结构简式为__________，名称为___________________ 。
A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体________（填“是”或“否”）。（每空1分）
（2）对下列物质进行系统命名：（每空1分）
：__________；CH₂=CHCH₂CH₃：__________；
：__________；：__________
：__________。

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称；B在周期表中的位置；
（2）A、B形成的化合物的化学式；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。

(5分)某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
（1）该烃的分子式(3分)
（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________；

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
（1）铷位于周期表的第________周期________族。
（2）关于铷的下列说法正确的是_______。
①与水反应比钠更剧烈
②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
④是极强的还原剂
⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱

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