二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、、以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣的目的是为了去除
（2）第②步反应的离子方程式是
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
（4）取上述流程中得到的产品0.536，加硫酸溶解后，用0.1000标准溶液滴定终点是（铈被还原为），消耗25.00标准溶液，该产品中的质量分数为
(10分)对叔丁基苯酚(
)工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。
实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量）,称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。
（1）仪器X的名称为。
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 _________________________。
（3）图中倒扣漏斗的作用是。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）。
| A．量筒 |
| B．容量瓶 |
| C．滴定管 |
| D．分液漏斗 |
E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为。（请保留三位有效数字）
(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO3的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
（1）请完成下表：
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 |
_____________________ _____________________ |
存在Fe3+ |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 |
_____________________ _____________________ |
不存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。
Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。
（2）装置B的作用是________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________________________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)
| 实验操作 |
现象和结论 |
【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。
(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液应使用_________滴定管，滴定前，若该滴定管尖嘴处有气泡存在，赶除气泡的操作方法为____________________。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。
（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在极区产生______________________。
（4）已知ClO2对污水中CN－等有明显的去除效果，某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化生成两种无毒的气体，自身被还原为Cl－；该反应离子方程式为_____________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2的质量为_______g(保留到小数点后一位)。
（5）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HClO2 |
HF |
HCN |
H2S |
| Ka |
1×10-2 |
6.3×10-4 |
4.9×10-10 |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________；体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；。
③实验终了时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至。方案I中过氧化镁的质量分数为(用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为（用含V的表达式表示)。
(15分）某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是。
（3）已知Ksp(CuS）＝8.4×10－45，Ksp(NiS）＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋）＝1.0×10－5mol/L），溶液中Cu2＋的浓度是mol/L。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O，相对分子质量为169）
a．过滤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
d．灼烧
e．干燥
（7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为kg(结果保留3位有效数字）。