二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（-优题课

题文

二氧化氯（ $C l O_{2}$ ）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 $C l O_{2}$ 方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$ ，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 $S {O_{4}}^{2 -}$ ，其原因是【已知： $K s p (B a S O_{4})$ = 1.1 ×10^{-10 $K s p (B a C O_{3})$}= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（ $N a C l O_{3}$ ）与盐酸反应生成 $C l O_{2}$ 。
工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成 $C l O_{2}$ 的化学方程式为。
（2）纤维素还原法制 $C l O_{2}$ 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 $D$ 与 $N a C l O_{3}$ 反应生成 $C l O_{2}$ 。完成反应的化学方程式：
+24 $N a C l O_{3}$ +12 $H_{2} S O_{4}$ = $C l O_{2}$ ↑+ $C O_{2}$ ↑+18 $H_{2} O$ +

（3） $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均能将电镀废水中的 $C N^{-}$ 氧化为无毒的物质，自身被还原为 $C l^{-}$ 。处理含 $C N^{-}$ 相同量得电镀废水，所需 $C l_{2}$ 的物质的量是 $C l O_{2}$ 的倍

科目化学题型填空题难度中等

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相关试题

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

【改编】Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置。
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有。检验该化合物中阳离子的方法是。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。
（5）若反应在一定温度的恒容条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，数据如下：

物质	X	Y	Z	W
起始投料/ mol	2	1	2	0
平衡时物质的量		0.2

则平衡时容器的压强与原来压强的比值为________，X的转化率为__________。

(8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

（1）核外电子层排布相同的是__________和___________；
（2）属于同种元素的是__________和__________；
（3）属于金属元素的是____________________；
（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___ ____。

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

（1）元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是（填序号）。
A.滴人酚酞溶液变红，再加人H₂SO₄溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

①非金属性X Y(填“>”或“<”)
②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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