（选考）某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ，有关的化学方程式为 。
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 。
（3）水泥属于 材料。
（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料 B.传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 ，平衡常数K为 。
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a= ,b= 。
(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
| 化学键 |
N—H |
N—N |
O==O |
N≡N |
O—H |
| 键能(kJ/mol) |
386 |
167 |
498 |
946 |
460 |
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________．
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA , IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B，C，D，E
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：。（用化学式表示）
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为
；
（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；
（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；
（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、。（填化学式）
根据所学知识填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第几号元素？
（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第周期第族
（3）原子核内有10个质子的原子
（4）核外有10个电子的＋2价阳离子
（5）核外有18个电子的一1价阴离子
（6）L层为最外层，L层的电子数是K层的3倍的原子。
下面几题用“＞”或“＜”回答下列问题：
（7）酸性：H2CO3 H2SiO3 ， H2SiO3H3PO4
（8）碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3.
（9）气态氢化物稳定性：H2O H2S， H2S HCl 。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：A、B、 D、
E、F；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① 、氧化剂与还原剂物质的量比为：。
② 。
③ 。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式。