（选考）某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：
（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ，有关的化学方程式为 。
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 。
（3）水泥属于 材料。
（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料 B.传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 ，平衡常数K为 。
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a= ,b= 。
(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______ ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是。
(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) 
2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率，v(正)，v(逆)。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量，A的转化率。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度，压强。
(11分)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____ ___、____ ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 图中ΔH＝_____ ___kJ/mol.
(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_______________________
_______________________________________________。
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=。
在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。
CO2的摩尔质量是；2molCO2的质量是；它在标准状况下所占的体积约为，所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。