TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色-优题课

题文

$T i O_{2}$ 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应 $T i O_{2} (s) + C C l_{4} (g)$ $T i C l_{4} (g) + C O_{2} (g)$ ，在无水无氧条件下制备 $T i C l_{4}$ ，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
$C C l_{4}$	-23	76	与 $T i C l_{4}$ 互溶
$T i C l_{4}$	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器 $A$ 的名称是，装置 $E$ 中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通 $N_{2}$ 一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通 $N_{2}$ ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离 $D$ 中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（ $F e T i O_{3}$ ）(含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备 $T i O_{2}$ 的有关反应包括：
酸溶 $F e T i O_{3} (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + T i S O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

水解 $T i O S O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $H_{2} T i O_{3} (s) + H_{2} S O_{4} (a q)$
简要工艺流程如下：

①试剂 $A$ 为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品 $T i O_{2}$ 收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的 $H_{2} T i O_{3}$ ，加入盐酸并振荡，滴加 $K S C N$ 溶液后无明显现象，再加 $H_{2} O_{2}$ 后出现微红色，说明 $H_{2} T i O_{3}$ 中存在的杂质离子是。这种 $H_{2} T i O_{3}$ 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 $T i O_{2}$ 也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

科目化学题型实验题难度中等

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相关试题

可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是。
（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是。

某同学设计了如下的实验：

（1）氯气是一种色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________(选字母)。
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条。由此可得出的结论是。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______________。写出烧杯中发生反应的化学方程式___________________。
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是__________________。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是(用离子方程式表示) ___________________。

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C的名称是：___________。安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：___________；为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：___________。
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：___________，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：______________。
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 _____________________。

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式。
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆²^－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO₂的质量为 g.。

(1)研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（2）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^– 浓度从大到小的顺序为。
已知： H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7
HClO K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

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